化学键是什么了，简单的说化学键也就是分子或是晶体中相邻的两个或是多个原子或是离子之间的强烈作用力，化学键有哪些类型了，下面我们一起来看看吧。
离子键
离子键就是由正负离子间的静电引力所形成的化学键，离子键没有方向性，由于离子的形状一般认为呈现球形，可以在各个方向上同等程度地吸引异号电荷的离子。
离子键没有饱和性，静电引力不受异号电荷数的限制，也就是不受异号电荷离子数的限制，离子键只受空间因素的限制，所以离子化合物一般无简单分子，往往会形成巨型分子，也就是离子晶体。通常表达离子晶体的符号，比如NaCl实际上是化学式，而不是分子式。
离子键形成的重要条件是相互作用的原子的电负性差值比较大，典型的离子键是由电负性很小的活泼金属原子和电负性大的非金属原子形成的，典型离子化合物中的离子一般具有稀有气体原子的电子层结构。
共价键
共价键是原子间通过共用电子对结合而成的化学键。
共价键的形成是两个原子中具有自旋方向相反的成单电子，可以偶合构成的电子对而形成的共价键。
形成共价键的主要条件是，一是两个原子中要有成单子子，而且自旋方向必须相反，二是两个原子轨道要发生最大程度的重迭。
共价键的特征
共价键要有方向性，只有同号轨道才能实行有效的重迭，具重迭越多，共价键越是牢固，所以形成共价键时，成键电子的原子轨道只有沿着轨道伸展的方向进行重迭，才能实现最大限度的重迭，这就决定了形成的共价键具有方向性。
共价键具有饱和性，一个原子所能形成的共价键数目受到成单电子数的限制，因为每个原子提供的轨道和成单电子数目是一定的。
共价键的的杂化轨道理论是指由不同的原子轨道之间混合而重新组成的一种新轨道。
金属键
是指整个的金属晶体中的金属原子或是离子与自由电子所形成的化学键。
金属键有自由电子，由于金属原子最外层往往只有少数几个价电子，这些电子与原子核的联系又比较松弛，容易脱落，脱落下来的电子不是固定在某一金属阳离子的附近，而是为整个晶体内的金属原子，金属阳离子所共有，能在它们之间自由运动，所以称为自己电子。金属的导电性，导热性和延展性均和自由电子的运动有关。
无方赂性，无饱和性，自由电子为整个晶体所共有，金属晶体中不存在独立的简单分子，整个晶体是一个巨大的分子。