本方法适用于循环冷却水中氯离子的测定。
1．0 原理
水中氯离子与硝酸汞在PH值为3.0~3.5生成溶于水的稳定的金属络合物。
Hg2++2Cl-=HgCl2
达到终点后，过剩的汞离子与二苯卡巴肼生成紫蓝色的络合物，溶液由黄色变成淡紫色。
2．0 试剂
2．1 二苯卡巴肼（二苯胺基脲）。
2．20.1410mol/L氯化钠标准溶液。
称取4.121g于500~600℃灼烧至恒重之优级纯氯化钠，溶于水，移至500mL容量瓶中，用水稀释至刻度。此溶液每毫升含5mg氯离子。
2．3 0.1410mol/L氯化钠标准溶液
吸取上述0.1410mol/L标准溶液50mL，移入500mL容量瓶中，用水稀释至刻度。此溶液每毫升含0.5mg氯离子。
2．4 混合指示剂
称取0.5g二苯卡巴肼（C13H14ON4和0.05g溴酚兰溶于100mL95%乙醇中），贮于棕色瓶中，有效期为六个月。
2．5 0.05mol/L硝酸溶液
量取1mL浓硝酸，溶于310mL水中。
2．6 0.5mol/L硝酸汞标准溶液的配制。
称取2.45g硝酸汞（Hg（NO3）2·H2O），溶于含0.25mL硝酸的100mL水中稀释至1000mL。用下述测定水样相同步骤以0.0141mol/L的氯化钠标准溶液为基准，标定其准确浓度，并调整溶液，使其正好为0.0141mol/L，此溶液为1mL硝酸汞溶液相当0.5mg氯离子。
3．0 仪器
3．1 滴定管：棕色，10mL微量或25mL。
4．0 分析步骤
吸取100mL（若氯化物含量大于100mg/L，则酌情少取，并稀释至100mL）水样，于250mL锥形瓶中加入10滴混合指示剂，用0.5mg/L硝酸调节溶液颜色由蓝变黄绿色，再加10滴0.05mg/L硝酸，此时溶液应呈黄色，用0.014mol/L的硝酸汞溶液滴定至溶液出现淡紫蓝色不再消失时即为终点，同时做空白试验。
5．0 分析结果的计算
水样中氯离子含量X（毫克/升），按下式计算：
X=【（V1—V0）×M×35.45/Vw】×1000
式中： M—硝酸汞标准溶液浓度，摩尔/升；
V1—滴定水样时消耗硝酸汞标准溶液的体积，毫升；
V0—空白试验时消耗硝酸汞标准溶液的体积，毫升；
Vw—水样体积，毫升。
6．0 注释
6．1此法适用于水质稳定系统水质的测定，铬酸盐，高铁和亚硫酸盐含量超过10mg/L时，对滴定干扰，可加盐酸羟胺消除。
7．0 允许差
氯离子含量小于100mg/L时，平行测定两结果差不大于0.5mg/L。
8．0 结果表示
取平行测定两结果算术平均值，作为水样的氯离子含量。