匿名
2021/3/15 13:04:01
因为c(Ag(CN)2-)=0。1mol/L，设银离子浓度为xmol/L
则Ag(CN)2-＝Ag+＋2CN- K=1。0×10^-21
0。1 x 2x
(2x)^2*x/0。1=K x=2。92×10^-8(mol/L)
因为c(Cl-)=0。
1mol/L
AgCl=Ag+＋Cl- Ksp=1。77×10^-10
x 0。1
故xc(Cl-)=2。92×10^-8×0。1=2。92×10^-9>Ksp
所以理论上会有AgCl生成，但是由于生成的AgCl浓度太低，可能肉眼不能看出有白色沉淀生成。
我们试试计算：
Ag(CN)2-＋Cl-＝AgCl＋2CN- K''=K/Ksp=5。56×10^-12
0。1-y 0。1 y 2y
(2y)^2/[(0。1-y)*0。1]=K'' y=1。19×10^-7(mol/L)
故沉淀浓度太低，应该看不出来。
题目没有给出溶液pH，由于有H+＋CN-＝HCN 并且此反应的平衡常数也很大。
故溶液酸碱性对平衡移动有影响，pH小有利AgCl生成。