匿名
2021/3/15 13:04:00
此题可先求出发烟硫酸溶于水后硫酸的量为：0.125mol/L*0.02L/2=0.00125mol,所溶有三氧化硫的总物质的量也为0.00125mol,它来自发烟硫酸中的三氧化硫和其中的硫酸的三氧化硫,总质量为:0.00125*80=0.1g,则发烟硫酸中水的质量为:0.1185g-0.1g=0.0185g;发烟硫酸中硫酸所隐藏的三氧化硫与水的物质的量之比为1:1,即水的物质的量为:0.0185g/18g/mol=0.001mol,所以发烟硫酸中三氧化硫的量应为:0.00125mol-0.001mol=0.00025mol,质量为0.00025mol*80g/mol=0.02g,质量分数为:0.02/0.1185*100%=16.88%