匿名
2021/3/15 13:03:57
初中学的化学只是最基础的知识，所讲的规律只符合一般情况，特殊的情况不在所学范围内。否则会让学生摸不着头脑。
两种物质在离子态的情况下，离子与离子间的接触是均等的，如果没有气体、水、沉淀生成，那么几种离子都是没有变化的。所以复分解反应在常温下，要有气体或水或沉淀生成。
当然反应的条件变化了，复分解反应的情况也会变化。
比如沉淀生成：在比较高的水温下制成饱和的NaNO3和KCl溶液，是不会发生反应的，因为没有沉淀生成。但是把溶液的温度降低，就会有晶体析出。由于硝酸盐的溶解度随温度的变化比较显著，而NaCl的则不显著，所以晶体析出中，大量的物质是NaNO3 ，也有KNO3 。
这样反应就发生了，晶体析出可以看作是沉淀生成。工业上就是按这种方法生产所需的物质的。
比如气体生成：NaCl与浓H2SO4反应,在常温下是没有气体生成的，不能反应。但在高温下，HCl就是气体，就能反应了。
强酸与弱酸，挥发性酸与不挥发性酸，是相对的。
盐与酸的反应既有普遍性也有特殊性，你举是一个例子，而实际上这样的例子是很多的：
H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS↓硫氢酸是很弱的酸，由于CuS不溶于H2SO4 ,所以反应也发生了。
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