匿名
2021/3/15 13:03:56
为了说明问题，用一个最简单的反应来说明。
在一定温度下，在体积为2V的密闭容器（带有活塞）中，存在着如下平衡：
2NO2===N2O4
平衡时：正反应速率=逆反应速率。
根据质量作用定律，正反应速率为：V（正）=K(正)*C（NO2）^2
V(逆)=K(逆)*C(N2O4)。
[K是常数,C是平衡时物质的量浓度]
如果压缩活塞(保持温度不变),使容器的体积变为V。这一瞬间:
V(正)=K(正)*[C（NO2）*2]^2。比上一平衡时的V(正)增加3倍。
V(逆)=K(逆)*C(N2O4)*2。只比上一平衡时的V(逆)增加1倍。
所以体积缩小的一瞬间,正反应速率大于逆反应速率,平衡就向正反应方向移动了。
回答楼主的补充3:
楼主说的对,如果从动力学来分析,质量作用定律只适合分析基元反应。对复杂的串连反应,我们可以根据热力学来得到其平衡常数。该反应的热力学平衡常数为:
C(N2O4）/C（NO2）^2＝＝Kc
当容器体积从２Ｖ变成Ｖ时的瞬间：
C(N2O4）*２/C（NO2）^2*４＜Ｋc。
要重新平衡二氧化氮的浓度就应该减小，四氧化氮的浓度就应该增大．所以平衡应该往正反应方向移动．
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