匿名
2021/3/15 13:03:52
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氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强氧化性，能与大多数金属和非金属发生化合反应。
氯气遇水歧化为盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定易分解放出游离氧，所以氯气具有漂白性（比SO2强且加热不恢复原色）。
氯气也能和很多有机物发生加成或取代反应，在生活中有广泛应用。
氯气具有较大的毒性，曾被用作军用毒气。[3]
Cl-检验
检验水中是否含有氯离子可以向其中加入可溶的银离子（硝酸银）（加入酸性硝酸银可以排除其他离子干扰），银离子和氯离子反应会生成氯化银白色沉淀。
再取白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则说明含氯离子。[5]
含氧酸
1。 次氯酸(HClO)及其盐
(1) 制备
①通氯气于冰水中：Cl? + H?O = HClO + HCl
②通氯于碱液中可得次氯酸盐：Cl?+ 2NaOH → NaClO + NaCl + H?O
③工业上用电解冷浓食盐水并剧烈搅拌来制备NaClO
(2)性质
①是弱酸，但为很强的氧化剂，且具有漂白性
②受热易发生氧化还原反应 3ClO－→ ClO?－ + 2Cl－
(3) 用途
制造漂白粉Ca(ClO)?
漂白粉：Cl?与Ca(OH)?反应 2Cl? + 2Ca(OH)? = Ca(ClO)?+ +CaCl? +2H?O
2。
亚氯酸(HClO2)及其盐
亚氯酸是唯一的亚卤酸，非常不稳定。
(1) 制备
①ClO?在水中分解：2ClO? + H?O = HClO? + HClO?
②通ClO?于Na?O?或NaOH与H?O?可得亚氯酸盐 2ClO? + Na?O? =2NaClO? + O?；2ClO? + H?O? + OH 2ClO= 2－ +O? + H?O
(2) 性质与用途
①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。
②具有漂白性[3]
3。 氯酸(HClO?)及其盐
浓度高于40%则不稳定
(1) 制备
①次氯酸根水溶液加热，产生自身氧化还原反应（歧化反应）：3ClO－→ ClO?－ + 2Cl－
②电解热氯化钠水溶液并加以搅拌：3Cl? + 6OH－ → ClO?－ + 5Cl－ + 3H?O
(2) 性质及用途
①氯酸和氯酸盐皆为强氧化剂
②氯酸钾用于制造炸药
③KClO?受热反应
A。
无催化剂，微热：4KClO? =3KClO? + KCl (约100℃)
B。催化剂(MnO?)：2KClO? =2KCl + 3O?↑ (约300℃)
4。
高氯酸(HClO4)及其盐
(1) 制备
①低压蒸馏KClO?与H?SO?的混合液：KClO? + H?SO? = HClO? + KHSO?
②电解食盐水时，阳极产生的氯气被氧化：1/2Cl? + 4H?O =ClO?－+ 8H+ + 7e－
③氯酸盐受热分解：4KClO? = 3KClO? + KCl
(2) 性质与用途
①氯最稳定的含氧酸，不易分解
②非常强的酸（高中范围内最强的酸，强于100%硫酸，但弱于氟锑酸等超强酸）。